UNIDAD 1.SOLUCIONES
Video explicativo
1) Indique: a) ¿A qué se denomina solución? b) ¿A qué se denomina soluto? c) ¿A qué se denomina solvente? d) ¿Qué tipos de soluciones conoce en cuanto al estado de agregación del soluto y del solvente? e) ¿Cuántos solutos puede poseer una solución? f) ¿Cuántos solventes puede poseer una solución? g) ¿Cuántas fases pueden observarse en una solución?
2) ¿Qué diferencia existe entre solución y disolución y entre disolución y dilución?
3) a) ¿Qué relación existe entre el Peso Molecular (PM) y el Peso Equivalente (PEq)? b) ¿Qué relación existe entre Molaridad (M) y Normalidad (N)?
4) Defina concentración molal (m) y fracción molar(x)
5) Demuestre la relación existente, para una misma solución, entre la expresión de concentración % P/P y % P/V a través de la densidad.
6) ¿Cuáles son las dos formas para expresar una dilución?
7) ¿Cómo puede preparar una solución a partir de una droga sólida?
8) ¿Cómo puede preparar una solución diluida a partir de una solución concentrada? 9) a) ¿Qué tiene más masa un mol de agua o un mol de glucosa? b) ¿Qué contiene más moléculas un mol de agua o un mol de glucosa?
10) Calcule la masa en gramos de 0,433 moles de nitrato de calcio.
Rta: 71,05 g
EJERCICIOS DE RESOLUCIÓN EN EL SEMINARIO.
1) Se dispone de ácido nítrico concentrado (68,1 % P/P de título y densidad 1,405 g/mL). Calcular la molaridad (M) y la milimolaridad (mM) Rta: 15,2 M; 1,52 x104 mM
2) Una disolución de cloruro de sodio en agua contiene 2,3 x 10-4 g de soluto por L de solución. ¿Cuál es la concentración ppm? Considere la densidad de la solución 1,00 g/mL Rta: 0,23 ppm.
3) Se mezclan 300 mL de una solución acuosa de cloruro de potasio 0,030 M con 600 mL de otra solución acuosa del mismo soluto 0,090 M. Calcule la concentración de la solución resultante expresada en % P/V. Considere volúmenes aditivos. Rta: 0,52 % P/V.
4) ¿Cuántos gramos de cloruro de potasio se deberán pesar para preparar 200 mL de una solución de cloruro de potasio al 15 % P/P, sabiendo que la densidad de esa solución al 15 % es de 1,10 g/mL? ¿Cómo prepara la solución? Rta: 33 g.
5) Se necesita preparar 4 L de una solución de ácido sulfúrico 0,05 M. ¿Cuántos mL de ácido sulfúrico concentrado (96 % P/P de título y densidad 1,84 g/mL) serán necesarios? Rta: 11,1 mL.
6) Se necesita preparar una solución de ácido clorhídrico 0,01 M. ¿Cuántos mL se podrán preparar si se dispone de 5,5 mL de una solución concentrada de 36,1 % P/P de título y 1,21 g/mL de densidad? Rta: 6,6 L.
7) Se tiene una solución 30% P/P de ácido ortofosfórico de densidad 1,18 g/mL. Se toman 25 mL de esta solución y se diluye con agua hasta un volumen final de 100 mL. a- Calcular la molaridad y la normalidad del ácido en la solución concentrada, suponiendo la ionización total del mismo. b- Exprese el factor de la dilución efectuada en la forma 1/n y calcule la molaridad del ácido en la solución diluida. Rta: a) 3,61 M y 10,84 N; b) 1/4 y 0,902 M.
8) Se disuelven 4,00 g de hidróxido de sodio en agua para obtener 250 mL de solución. La densidad de la solución formada es 1,12 g/mL. a-Expresar la concentración de la solución en % P/P y M. b-De la solución anterior se realiza una dilución 1:25 ¿Qué volumen de solución deberá tomarse para preparar 500 mL de solución? Calcular la molaridad de la nueva solución. Considere volúmenes aditivos. Rta: a) 1,43% P/P y 0,4 M; b) 19,2 mL y 0,015 M.
9) Se desean preparar 300 mL de una solución 150 mM de hidróxido de bario. a- ¿Qué volumen de solución de hidróxido de bario 2 N debe utilizar? b- ¿Cuántos mL de la solución 150 mM de hidróxido de bario se necesitan para preparar 250 mL de una dilución 1/15? c- Calcule la normalidad y la molaridad de la dilución 1/15. Rta: a) 45 mL; b) 16,7 mL; c) 0,02 N y 0,01 M
EJERCICIOS ADICIONALES.
1) Se desean preparar 500 mL de una solución de NaOH al 20 % P/V a partir de una solución concentrada de hidróxido de sodio cuya densidad es de 1,39 g/mL y su título es 36 % P/P. a) ¿Cuántos mL de la solución concentrada se necesitarán? b) ¿Cómo se prepara la solución? Rta: a) 200 mL.
2) ¿Cuántos gramos de KCl habrá disueltos en 380 mL de una solución de KCl 2,5 M, cuya densidad es 1,10 g/mL? ¿Cuántos gramos de agua habrá en ese volumen de solución? Rta: 70,9 g KCl y 347.1 g de agua.
3) Se tiene una solución de ácido sulfúrico de concentración 0,75 M (densidad = 1,045 g/mL). Calcule esa concentración expresada en % P/P y % P/V. Rta: 7,03 % P/P y 7,35 % P/V.
4) Se tiene una solución concentrada de hidróxido de potasio de densidad 1,51 g/mL y un título: 48 % P/P. Calcule: a) la molaridad (M) de la solución concentrada. b) los moles de hidróxido de potasio que habrá en 350 mL de agua. Rta: a) 12,9 M; b) 5,77 moles.
5) Una solución concentrada de NaOH tiene una densidad de 1,39 g/mL y un título de 36 % P/P. Calcule su molaridad (M). Rta: 12,5 M.
6) Se preparó una solución 1,2 M de nitrato de potasio disolviendo cantidad suficiente de esta sal en agua hasta obtener 6 L de la misma ¿Cuál será la molaridad (M) si por evaporación del solvente el volumen de la solución se reduce a 4 L? Rta: 1,8 M.
7) A 500 mL de metanol puro se agregaron 1200 mL de H2O. Suponiendo que los volúmenes son aditivos. ¿Cuál será el % V/V de la solución resultante? Rta: 29,41 % V/V.
8) Se dispone de una solución concentrada de H2SO4 5 M ¿Cómo procederá para preparar 500 mL de H2SO4 1 M? Rta: 100 mL.
9) A 400 mL de H2SO4 1 M se le agregan 400 mL de H2O. ¿Cuál será la molaridad y el % P/V de la solución resultante? Considere volúmenes aditivos. Rta: 0,5 M y 4,9 % P/V. 7
10) Se quieren preparar 50 mL de una solución de ácido clorhídrico 4,5% P/V a partir de una solución concentrada de dicho ácido (36 % P/P y =1,18 g/mL). Calcular: a) la concentración molar de la dilución y el volumen de solución concentrada necesario para prepararla. b) Si a partir de la solución preparada en a se quiere realizar una dilución 1/75, calcule el volumen necesario para preparar 250 mL y la molaridad de la nueva dilución. Rta: a) 1,23 M y 5,30 mL; b) 3,33 mL y 0,016 M.
11) Si una solución concentrada de hidróxido de potasio tiene una densidad de 1,51 g/mL y un título de 48% P/P. a- ¿Cuántos moles de hidróxido de potasio habrá en 480 g de agua? b- ¿Cuántos gramos de hidróxido de potasio habrá en 250 mL de la solución? c- ¿Cuántos moles de hidróxido de potasio habrá en 800 mL de la solución? d- ¿Cuál será la M de los 800 mL de la solución de hidróxido de potasio? Rta: a) 7,9 moles; b) 181,20 g; c) 10,35 moles; d) 12,94 M
12) Se disuelve cloruro de bario dihidratado en el séxtuplo de su peso de agua. Calcule la concentración de la solución resultante en % P/P de cloruro de bario anhidro. Rta: 12,18 % P/P en cloruro de bario anhidro
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